Calculadora de Dilución de Soluciones: Cómo Usar C1V1 = C2V2 (Con Ejemplos)

Las diluciones son una de esas habilidades de laboratorio que parecen simples — hasta que estás apurado, convirtiendo unidades (mM → µM), o tratando de averiguar cuánto stock pipetear sin dudar de ti mismo.

La buena noticia: la mayoría de la preparación de diluciones diarias se puede manejar con una sola relación:

C₁V₁ = C₂V₂

El Calculador de Dilución de Soluciones Tooladex te permite resolver esto al instante (para C1, C2, V1, o V2) y te da instrucciones claras de mezcla “stock + diluyente”.

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🧪 ¿Qué es una dilución?

Una dilución disminuye la concentración al agregar más solvente (diluyente). En términos prácticos, tomas una solución madre (más concentrada), mides un volumen de ella y agregas buffer/agua hasta alcanzar una concentración y un volumen final objetivo.

Esto asume que la cantidad de soluto que te importa se conserva durante la mezcla (sin reacción, sin precipitación, sin evaporación durante el cálculo).

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🧮 La ecuación básica de dilución (C₁V₁ = C₂V₂)

• C1: concentración del stock
• V1: volumen del stock que usarás
• C2: concentración final (objetivo)
• V2: volumen total final después de la dilución

La idea de conservación es:

(cantidad de soluto antes) = (cantidad de soluto después)

Y para muchas unidades de concentración comunes, “cantidad” se captura por concentración × volumen, lo que da la ecuación clásica:

C₁V₁ = C₂V₂

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🔁 Factor de dilución (DF) y diluciones “X”

Dos atajos súper útiles:

• Factor de dilución (DF): DF = C1 / C2
• Fracción de stock (la fracción de la solución final que es stock): V1 / V2 = C2 / C1

Así que si C1 es 10× mayor que C2:

• DF = 10
• V1/V2 = 1/10
• Eso significa 10% stock y 90% diluyente

Esto coincide con el lenguaje común de laboratorio como 10× → 1×.

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✅ Cómo resolver para cada variable

Partiendo de C₁V₁ = C₂V₂:

• Resolver para V1: V1 = (C2 × V2) / C1
• Resolver para V2: V2 = (C1 × V1) / C2
• Resolver para C2: C2 = (C1 × V1) / V2
• Resolver para C1: C1 = (C2 × V2) / V1

Tooladex soporta los cuatro modos.

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🧰 Ejemplos reales de dilución

Ejemplo 1: Hacer 100 mL de 0.1 M a partir de un stock de 1.0 M

Sabes:

• C1 = 1.0 M
• C2 = 0.1 M
• V2 = 100 mL

Resolver para V1:

• V1 = (C2 × V2) / C1
• V1 = (0.1 × 100) / 1.0 = 10 mL

Luego agrega diluyente:

• Diluyente = V2 − V1 = 100 − 10 = 90 mL

Así que: 10 mL stock + 90 mL diluyente.

Ejemplo 2: Convertir unidades (mM → µM) para una preparación pequeña

Hacer 1,000 µL (1 mL) de 10 µM a partir de un stock de 1 mM.

Como 1 mM = 1000 µM, esto es una dilución de 100×:

• DF = 1 mM / 10 µM = 100
• V1 = V2 / DF = 1 mL / 100 = 0.01 mL = 10 µL

Así que: 10 µL stock + 990 µL diluyente.

Ejemplo 3: Diluciones % (w/v)

El porcentaje peso/volumen es común para buffers y reactivos.

• 1% (w/v) significa 1 g por 100 mL

Si tienes un stock de 10% (w/v) y quieres 1% (w/v) final, eso también es una dilución de 10× (la misma lógica de proporción):

• V1 = V2 / 10
• Diluyente = V2 − V1

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⚠️ Errores comunes en diluciones (y cómo evitarlos)

• Mezclar tipos de concentración incompatibles: No puedes convertir molar (M) a masa/volumen (mg/mL) sin el peso molecular. Mantén C1 y C2 en la misma familia a menos que hayas hecho esa conversión por separado.
• Tratar de “diluir hacia arriba”: Si C2 > C1, agregar diluyente no te llevará allí — necesitarías un stock más concentrado o una preparación diferente.
• Olvidar que V2 es el volumen total: V2 ya incluye el volumen del stock.

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🚀 Usa el Calculador de Dilución de Soluciones Tooladex

El calculador está diseñado para ser práctico para el trabajo de preparación real:

• Resolver para cualquiera de las variables (C1, C2, V1, o V2)
• Obtener factor de dilución y fracción de stock
• Ver claramente las cantidades de stock + diluyente
• Mantener todo privado (funciona completamente en tu navegador)

Pruébalo aquí: