Calculadora de Diluição de Solução: Como Usar C1V1 = C2V2 (Com Exemplos)

As diluições são uma daquelas habilidades de laboratório que parecem simples — até que você esteja com pressa, convertendo unidades (mM → µM), ou tentando descobrir quanto estoque pipetear sem duvidar de si mesmo.

A boa notícia: a maior parte da preparação de diluições do dia a dia pode ser tratada por uma única relação:

C₁V₁ = C₂V₂

O Calculador de Diluição de Soluções Tooladex permite que você resolva isso instantaneamente (para C1, C2, V1 ou V2) e fornece instruções claras de mistura “estoque + diluente”.

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🧪 O que é uma diluição?

Uma diluição reduz a concentração ao adicionar mais solvente (diluente). Em termos práticos, você pega uma solução estoque (mais concentrada), mede um volume dela e adiciona tampão/água até atingir uma concentração alvo e um volume final.

Isso assume que a quantidade de soluto que você se importa é conservada durante a mistura (sem reação, sem precipitação, sem evaporação durante o cálculo).

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🧮 A equação central de diluição (C₁V₁ = C₂V₂)

• C1: concentração do estoque
• V1: volume do estoque que você usará
• C2: concentração final (alvo)
• V2: volume total final após a diluição

A ideia de conservação é:

(quantidade de soluto antes) = (quantidade de soluto depois)

E para muitas unidades de concentração comuns, “quantidade” é capturada por concentração × volume, o que dá a equação clássica:

C₁V₁ = C₂V₂

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🔁 Fator de diluição (DF) e diluições “X”

Dois atalhos super úteis:

• Fator de diluição (DF): DF = C1 / C2
• Frações de estoque (a fração da solução final que é estoque): V1 / V2 = C2 / C1

Então, se C1 é 10× maior que C2:

• DF = 10
• V1/V2 = 1/10
• Isso significa 10% estoque e 90% diluente

Isso corresponde à linguagem comum de laboratório como 10× → 1×.

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✅ Como resolver para cada variável

Começando de C₁V₁ = C₂V₂:

• Resolver para V1: V1 = (C2 × V2) / C1
• Resolver para V2: V2 = (C1 × V1) / C2
• Resolver para C2: C2 = (C1 × V1) / V2
• Resolver para C1: C1 = (C2 × V2) / V1

Tooladex suporta todos os quatro modos.

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🧰 Exemplos reais de diluição

Exemplo 1: Fazer 100 mL de 0.1 M a partir de um estoque de 1.0 M

Você sabe:

• C1 = 1.0 M
• C2 = 0.1 M
• V2 = 100 mL

Resolva para V1:

• V1 = (C2 × V2) / C1
• V1 = (0.1 × 100) / 1.0 = 10 mL

Então adicione diluente:

• Diluente = V2 − V1 = 100 − 10 = 90 mL

Então: 10 mL estoque + 90 mL diluente.

Exemplo 2: Converter unidades (mM → µM) para uma preparação pequena

Faça 1.000 µL (1 mL) de 10 µM a partir de um estoque de 1 mM.

Como 1 mM = 1000 µM, isso é uma diluição de 100×:

• DF = 1 mM / 10 µM = 100
• V1 = V2 / DF = 1 mL / 100 = 0.01 mL = 10 µL

Então: 10 µL estoque + 990 µL diluente.

Exemplo 3: Diluições % (w/v)

A porcentagem peso/volume é comum para tampões e reagentes.

• 1% (w/v) significa 1 g por 100 mL

Se você tem um estoque de 10% (w/v) e quer 1% (w/v) final, isso também é uma diluição de 10× (mesma lógica de proporção):

• V1 = V2 / 10
• Diluente = V2 − V1

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⚠️ Erros comuns de diluição (e como evitá-los)

• Misturar tipos de concentração incompatíveis: Você não pode converter molar (M) para massa/volume (mg/mL) sem peso molecular. Mantenha C1 e C2 na mesma família, a menos que você tenha feito essa conversão separadamente.
• Tentando “diluir para cima”: Se C2 > C1, adicionar diluente não vai te levar lá — você precisaria de um estoque mais concentrado ou uma preparação diferente.
• Esquecendo que V2 é o volume total: V2 já inclui o volume do estoque.

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🚀 Use o Calculador de Diluição de Soluções Tooladex

O calculador foi construído para ser prático para trabalhos reais de preparação:

• Resolva para qualquer uma variável (C1, C2, V1 ou V2)
• Obtenha fator de diluição e fração de estoque
• Veja claramente as quantidades de estoque + diluente
• Mantenha tudo privado (funciona inteiramente no seu navegador)

Experimente aqui: